题目内容

在PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A．NH4+ 、K+ 、Cl- 、HCO3-

B．K+ 、 Ba2+ 、OH- 、NO3-

C．Mg2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO4 2-

D．Na+ 、Cl- 、Ba2+ 、SO32-

练习册系列答案
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下列物质都能导电，其中属于电解质的是

A．铁丝 B．熔融的NaOH C．稀硫酸 D．NaCl溶液

下列各物质的转化关系如下图所示，其中C是一种日常生活中常见的单质，D是一种棕红色固体。

回答下列问题：

（1）C的名称为 ；J的化学式为 。

（2）写出由A生成H的离子反应方程式： 。

（3）某气体能使品红溶液褪色，但加热后又恢复，该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式： 。

下列关于食品添加剂的叙述错误的是（ ）

A．亚硝酸钠是一种致癌物质 B．营养强化剂也是一种食品添加剂

C．醋可同时用作调味剂和防腐剂 D．胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂

从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 ( )

A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小

C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4到-1

只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四种溶液，这种试剂是

A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．HCl

实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．MnO2是还原剂 B．HCl被氧化

C．MnO2发生氧化反应 D．每反应4molHCl转移4mol电子

完成下列各小题。

（1）系统命名： ；

（2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 ；

（3）指出下列各组物质之间的关系（填写编号）

A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物

①2-甲基戊酸与丁酸 ；

②新戊烷与2,3-二甲基丙烷 ；

③对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯 ；

④丙烯醇与丙酮 ；

（4）写出下列化学方程式

①丙烯加聚 ；②乙醛与银氨溶液水浴加热 ；

（5）篮烷的结构如右图所示：

①篮烷的分子式为_________________；

②篮烷不具有的性质___ _____；

a．不能溶于水 b．密度大于水

c．能与溴水发生加成反应 d．常温、常压下为气体

③蓝烷的一氯代物有________种

（原创）NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素 [CO(NH2)2]、处理烟气等。

Ⅰ．工业上合成尿素的反应：

2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2 (l) ＋ H2O (g) ΔH

（1） 已知合成尿素的反应分两步进行：

2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1

NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)＋ H2O (g) ΔH2

其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由小到大的顺序为__________。

图1 图2

（2） 某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2 (l) ＋ H2O (g) ，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图2所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)______B点的正反应速率v正(CO2)。 (填“>”、“<”或“=”)

②下列能说明该反应达到平衡状态的是________________(填代号)。

a． NH3、CO2、H2O的分子数之比为2:1:1 b．体系的压强保持不变

c．单位时间内消耗1mol CO2同时生成2mol NH3 d．2v正(NH3) =v逆(H2O)

③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=_______ （提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）。

④L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，该反应CO2 (g)的平衡转化率随X的变化关系。

X代表的物理量为__________。判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。

Ⅱ．烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放：

（3）下图是一种用NH3脱除烟气中 NO的原理。该脱硝反应中，氧化剂是 (填化学式) 。

（4）利用反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O构成原电池，也能消除烟气的排放，同时还能充分利用化学能，装置如图所示。则电极b为______极；a电极的电极反应式为 。

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