题目内容
8．工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为：3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 上述反应若有0.9molBr2反应，转移电子为1.5×6.02×1023个 | |
| B． | 反应后溶液的PH增大 | |
| C． | 若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，需要在碱性条件下进行 | |
| D． | 该反应Na2CO3既是氧化剂又是还原剂 |
分析 A．反应中部分Br元素的化合价从0价升高到+5价，部分Br元素的化合价从0价升降低到-1价，根据化合价的变化分析；
B．反应中Na2CO3转化为NaHCO3；
C．若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，还会生成水，由元素守恒分析；
D．反应中只有Br元素的化合价变化．
解答 解：A．反应中部分Br元素的化合价从0价升高到+5价，部分Br元素的化合价从0价升降低到-1价，3mol3Br2反应转移5mol电子，则若有0.9molBr2反应，转移电子为1.5×6.02×1023个，故A正确；
B．反应中Na2CO3转化为NaHCO3，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，所以反应后溶液的PH减小，故B错误；
C．若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，还会生成水，由元素守恒可知，反应要消耗氢离子，即在酸性条件下发生，故C错误；
D．反应中只有Br元素的化合价变化，Na2CO3既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于电子转移和氧化还原反应原理的考查．
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19．关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶 | |
| B． | 进行蒸馏实验，装置内部应保持与大气相通以保证安全 | |
| C． | 冷凝水应该从下口进，上口出 | |
| D． | 实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水 |
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
3．某污水中含CN-amg•L-1，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{50a}{13}$ mol | B． | $\frac{50a}{26}$mol | C． | $\frac{25a}{13}$mol | D． | $\frac{100a}{13}$mol |
13．
如图是甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH30H+302→2C02+4H20．下列说法正确的是（ ）
如图是甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH30H+302→2C02+4H20．下列说法正确的是（ ）| A． | 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 | |
| B． | 右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 | |
| C． | 负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+ | |
| D． | 正极反应式为：02+2H20+4e-→40H- |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 | |
| B． | 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 | |
| C． | 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 | |
| D． | 取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+ |
18．选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一．某实验小组以H2O2分解为例，探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．
仪器任选．限选试剂：5% H2O2溶液、胆矾晶体、0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸馏水．
Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液
（1）需用托盘天平称取2.5g胆矾晶体，溶解胆矾晶体时需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒．
（2）如图是实验小组配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液过程中定容操作的示意图，该操作的错误之处未用胶头滴管定容、定容时应平视液面．
（3）若其他操作均正确，按照图示观察方法定容，所配溶液浓度偏高．（填“偏高”或“偏低”）
Ⅱ．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
实验小组用右下图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
（4）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段时间后，滴定管中液面不再下降，说明气密性良好．．
（5）实验①④的主要目的是排除SO42-对双氧水分解速率的影响．
（6）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
（7）实验③中选用的试剂M是0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好．
仪器任选．限选试剂：5% H2O2溶液、胆矾晶体、0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸馏水．
Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液
（1）需用托盘天平称取2.5g胆矾晶体，溶解胆矾晶体时需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒．
（2）如图是实验小组配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液过程中定容操作的示意图，该操作的错误之处未用胶头滴管定容、定容时应平视液面．
（3）若其他操作均正确，按照图示观察方法定容，所配溶液浓度偏高．（填“偏高”或“偏低”）
Ⅱ．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
实验小组用右下图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
| 实验序号 | 5% H2O2溶液的体积（mL） | 选用试剂 | 选用试剂体积（mL） | 收集V mL O2所需时间（min） |
| ① | 10 | 蒸馏水 | 5 | m |
| ② | 10 | 0.1mol/L CuSO4 | v1 | n |
| ③ | 10 | 试剂M | 5 | p |
| ④ | 10 | 0.1mol/L Na2SO4 | 5 | m |
（4）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段时间后，滴定管中液面不再下降，说明气密性良好．．
（5）实验①④的主要目的是排除SO42-对双氧水分解速率的影响．
（6）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
（7）实验③中选用的试剂M是0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好．