题目内容

（10分）11、在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气)  3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:

(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是        (用含有a的关系式表示)。

(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的物质的量为    mol, 此时C在混合气体中的百分含量     (填写增大、减小或不变)。

(3)在相同实验条件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变, 则还应该加入C        mol。

(4)在同一个容器中加入n mol A和3n mol B, 则平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m -2m之间变化， n与m的关系是               (用含有n和m的关系式表示)。

(1) 25a%  (2) 2a    不变   (3)   6  (4)   n>2 m /3  

练习册系列答案
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在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
n（mol）
时间（s）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）求b、e的值：b=
0.4mol
0.4mol
，e=
0.1mol
0.1mol

（2）20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
_；80℃该反应的化学平衡常数K为
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
．
（3）改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有
AD
AD
．
A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）
大于
大于
0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为
0.0020
0.0020
mol?L-1?S-1；
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
（请注明单位）．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
变浅
变浅
；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D
：
A．增大N2O4的起始浓度  B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线．
80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
       时间（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
；
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
变浅
变浅
；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D
．
A．增大N2O4的起始浓度                  B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂                       D．升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
＜
＜
0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
0.002
0.002
 mol/（L?s）
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
变浅
变浅
；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D

A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线
．
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
5
5
；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
6
6
．
（3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
碱
碱
性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
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