题目内容


在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是

     A．氧化性：ClO－＞I2

     B．蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性

     C．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

     D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色


B

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是

A．某温度时， 1LpH=6的水溶液，含离子

B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于

C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3mol。

D．电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A．BF3          B．H2O            C．CH4             D．CO2

美国海军航空站安装了MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O， 负极反应为H2+ CO32--2e- ===H2O+CO2，则下列推断正确的是                                                  

  A．正极反应为：4OH- ====O2+2H2O+4e-                   B．放电时CO32- 向负极移动

  C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol    D．放电时CO32- 向正极移动


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种（不考虑水的电离）：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体896ml（气体全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液

后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66g。根据上述实验，

以下推测正确的是

     A． K＋一定存在                                      B． 100 mL溶液中含0.02 mol CO

     C． Cl－一定存在                                      D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Ⅰ.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：

（1）以戊烷（C5H12）为汽油代表，这个电池正极发生的电极反应方程式是O2 + 4e- = 2O2-，负极发生的反应方程式是：              ；固体电解质里O2-向       极移动；

（2）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是                                                               ；

Ⅱ.为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。若取10.7 g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36 L ，反应的化学方程式为                                                        ，样品中铝的质量是        g。若取10.7 g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为VL，V等于            。

已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是                                          (　　)。

      A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)

所具有的能量

      B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为

Q kJ

      C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

      D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

已知：(1)Fe2O3(s) ＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－824.4 kJ·mol－1                   B．－627.6 kJ·mol－1

C．－744.7 kJ·mol－1                   D．－169.4 kJ·mol－1

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A．  有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2

B．  工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．  室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度zxxk

D．  用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

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