向淀粉中加入少量H2SO4.并加热使之水解.为测定水解程度所需下列试剂是 ①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制的Cu(OH)2 ④碘水 ⑤BaCl2溶液 A．①⑤ B．②④ C．①③④ D．②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液变红色溶液变红色	固体物质中FeCl₃
分别向KMnO₄溶液中加入适量A、B溶液	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含 FeCl₂ FeCl₂

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式

2Fe+3Cl₂

FeCl₃

FeCl₃

．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是

BD

（填写序号）．
A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
（5）FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．腐蚀后的废液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

．
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．该方案中铜作

阴

极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请全部写出）

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑

．方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：

产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高

．

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu²⁺+4I^-====2CuI↓+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是( )

①阴极电极反应2H⁺-2e^-====H₂↑使c(OH^-)＞c(H⁺) ②阳极2Cu+4I^--4e^-====2CuI↓+I₂；I₂遇淀粉变蓝 ③阳极Cu-2e^-====Cu²⁺，Cu²⁺显蓝色 ④阳极2I^--2e^-====I₂，碘遇淀粉变蓝

A.①② B.①③ C.①④ D.③④

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是

A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I^--2e^-=I₂，碘遇淀粉变蓝

B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e^-=Cu²⁺，Cu²⁺显蓝色

C.阴极区溶液呈红色的原因是：2H⁺+2e^-=H₂↑，使阴极附近OH^-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红

D．阴极上的电极反应式为：Cu²⁺+2e-=Cu

(08浙江金丽衢十二校联考)（1）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺ + 4I 2CuI↓+ I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象解释正确的是：_____________（填序号）。

①阴极电极反应2H⁺ + 2e H₂↑，使c (OH ) > c (H⁺)

②阳极2Cu + 4I 4e 2CuI↓+ I₂，I₂遇淀粉变蓝

③阳极Cu 2e Cu²⁺，Cu²⁺ 显蓝色

④阳极2I 2e I₂，碘遇淀粉变蓝

（2）剪约6 cm长，2 cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2 cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40 mL浓HNO₃，另一只烧杯中注入40 mL稀硫酸，试回答下列问题：

①两电极同时插入稀H₂SO₄中，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________________________。电流表指针偏向________（填“铝”或“铜”）

②两电极同时插入浓HNO₃中，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。电流表指针偏向________（填“铝”或“铜”）

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是

A．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I^--2e^-=I₂，碘遇淀粉变蓝

B．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e^-=Cu²⁺，Cu²⁺显蓝色

C．阴极区溶液呈红色的原因是：2H⁺+2e^-=H₂↑，使阴极附近OH^-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红

D．阴极上的电极反应式为：Cu²⁺+2e-=Cu

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