题目内容

下图所示装置是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是

[　　]

A．

浓硫酸

B．

饱和NaCl溶液

C．

浓NaOH溶液

D．

Ca(OH)2悬浊液

答案：B
解析：

　　解析：打开B，干燥的氯气直接进入C处．关闭B，干燥的Cl2先经D处再进入C处．打开B时红色布条不褪色，说明布条是干燥的；关闭B时C中有色布条褪色，说明从D中出来的是潮湿的氯气．浓H2SO4只能使Cl2干燥，NaOH、Ca(OH)2都吸收氯气，只有NaCl溶液不吸收Cl2且能使干燥的氯气湿润，从而使C中布条褪色．

　　深化升华　含氯系列漂白剂主要是指次氯酸、次氯酸盐等物质，由于它们的不稳定性和强氧化性而将色素氧化成无色．所以，干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气及次氯酸、次氯酸盐等具有较强的漂白作用．


练习册系列答案
相关题目
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2　     丙：Mg3N2、O2　　　丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是
 
．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
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（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明
 

②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是
 
；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先
 
然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想
 
是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
 
（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是
 
．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg·m-3。可利用高锰酸钾酸性溶液测定甲醛。

测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

有关离子方程式为：4+5HCHO+H+4Mn2++5CO2↑+11H2O

2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2 ↑+8H2O

测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)

测定步骤：

①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。

②准确量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol·L-1的H2SO4溶液，加水45 mL稀释备用。

③将1.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。

⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

完成以下问题：

(1)使用________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。

(2)如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？

___________________________。

(3)本实验是否需要外加指示剂？若需要，请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。

___________________________。

(4)计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg·m-3，该居室的甲醛_________(填“是”或“否”)超标。

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2  乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2    丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________
②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2、N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____            ________。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_                                    _______

② 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g

⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_________________    ____（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。

③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

 

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2  乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2    丁：MgO、NO2、N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________

②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g

⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。

③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

 

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