题目内容

下列化学反应生成的有机物不只一种的是
[     ]
A．丙烯与氯化氢加成
B．CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热
C．与NaOH的乙醇溶液共热
D．丙烯与氢气加成
A
练习册系列答案
相关题目
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）浓硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液
用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液
．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
②④⑤
②④⑤
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
试样 所加试剂 实验现象
第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图
请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
，不能确定的离子有
Na+、Cl-
Na+、Cl-
．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
．
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式
OH-+H+=H2O，NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
OH-+H+=H2O，NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
、
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：
少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
催化剂
催化剂
．
下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（　　）
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取用CH3COOH与C2H518OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O

（2）浓硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（3）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是（填字母序号）
BC
BC
．
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D、加速酯的生成，提高其产率
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止
倒吸
倒吸
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
分液
分液
．
（6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？
不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；
不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；

（7）下列描述能说明酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
②④⑤
②④⑤
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
下列有关化学反应过程的叙述中，错误的是（　　）
A、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B、除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D、金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

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