在理论上可设计成原电池的化学反应是 A.C(s)+H2O+H2(g),ΔH＞0 B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l),ΔH＜0 C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)====BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l),ΔH＞0 D.CaC2(s)+2H2O2(s)+C2H2(g),ΔH＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在理论上可设计成原电池的化学反应是（）

A.C(s)＋H₂O(g)====CO(g)＋H₂(g)；ΔH＞0

B.CH₄(g)＋2O₂(g)====CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＜0

C.Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl(s)====BaCl₂(aq)＋2NH₃·H₂O(l)＋8H₂O(l)；ΔH＞0

D.CaC₂(s)＋2H₂O(l)====Ca(OH)₂(s)＋C₂H₂(g)；ΔH＜0

解析:

原电池是把化学能转变为电能的装置，在理论上能用于设计原电池的化学反应一般是放热的氧化还原反应，A、C是吸热反应，D不是氧化还原反应。

练习册系列答案

相关题目

（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是

，理由是

该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应

．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞O
B．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H＜O
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为

CH₄+10OH^--8e=CO₃^2-+7H₂O

；
以H₂SO₄溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH₄改为C₆H₁₂O₆，其负极反应式为

C₆H₁₂O₆-24e+6H₂O=6CO₂+24H⁺

．
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是

将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成

；
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为

Fe-2e=Fe ²⁺

；
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为

2.24L

．

某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为。

（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移

（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。

A．C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g) △H > 0

B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H₂O(1) △H < 0

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(1) △H<0

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

（4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为。

（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是______，理由是______．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞O
B．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H＜O
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______；
以H₂SO₄溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH₄改为C₆H₁₂O₆，其负极反应式为______．
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是______；
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为______；
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为______．

（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是，理由是。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g） △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g） △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H<O

（2）以KOH溶液为电解质溶液,依据（1）所选反应设计一个原电池,其负极反应式为；以H₂SO₄溶液为电解质溶液,将（1）中D选项的CH₄改为C₆H₁₂O₆,其负极反应式为

（3）电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与下图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是

②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为

③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为

（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是    ，理由是    ．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞O
B．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H＜O
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为    ；
以H₂SO₄溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH₄改为C₆H₁₂O₆，其负极反应式为    ．
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是    ；
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为    ；
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为    ．

试题分类