题目内容

下列物质，具有强氧化性的是______（填选项编号）

①Cl2　 ②HClO　 ③Ca（ClO）2　 ④Na2O2　 ⑤KMnO4　⑥KClO3　⑦Na2FeO4⑧O3　⑨H2O2　⑩浓H2SO4　浓盐酸

 

答案：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
练习册系列答案
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已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O
Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O
．
（2）用含X与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=
ax
2
mol
ax
2
mol
   n（Cl2）=
a（1-x）mol
a（1-x）mol

（3）写出y与a、x的函数关系式．
y=a（1-
x
2
）
y=a（1-
x
2
）

（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为
Pb3O4、PbO
Pb3O4、PbO
；其物质的量之比为
3：4
3：4
．
（2013?江苏二模）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究．
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味．压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态．
同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性  ②浓硫酸具有吸水性  ③蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性．其中依据不充分的是
②④
②④
（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：
①上图A中应选用下列装置
Ⅱ
Ⅱ
（填编号）．

②B装置所装试剂是
品红溶液
品红溶液
；D装置中试剂的作用是
检验SO2是否被除尽
检验SO2是否被除尽
；E装置中发生的现象是
溶液变浑浊
溶液变浑浊
；
③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为
C12H22O11
浓硫酸
12C+11H2O
C12H22O11
浓硫酸
12C+11H2O
；④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是
CO气体能还原热的酸性高锰酸钾
CO气体能还原热的酸性高锰酸钾
；
其反应的离子方程式是
5CO+6H++2MnO4-
  △  
.
 
5CO2↑+2Mn2++3H2O
5CO+6H++2MnO4-
  △  
.
 
5CO2↑+2Mn2++3H2O
．
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
A、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B、常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C、K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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