题目内容
配制氢氧化钠溶液时，下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是
- A.天平上是用纸垫在托盘上称取NaOH晶体
- B.将溶于烧杯中的NaOH溶液未经冷却即转移到容量瓶中
- C.转移NaOH溶液时，洗涤烧杯2次-3次
- D.定容后颠倒混匀所配溶液时发现液面低于刻度线，再向其中滴入几滴蒸馏水，使液面到刻度线
第三学期赢在暑假系列答案
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案(一)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 取用砝码情况 |
(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。
(3)配制
的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。
(二)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；
(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积
。
请回答下列问题：
①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。
③能否用水代替苯__________，理由是____________。
④已知NaCl晶体中，靠得最近的
与
间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数
的表达式为_______________。
(三)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。
（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体 。
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。 。
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。 。
（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。
（1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为 。
（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
| 实验编号 | 盐酸体积（ mL ） | 标准NaOH溶液的体积（mL） |
| 1 | 20．00 | 18.20 |
| 2 | 17.10 | |
| 3 | 16.90 |
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。