Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、硫酸铝溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应  2Al³⁺+3SO₄^2-+3 Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2[Al（OH）₄]^-
• B、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C、酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6H₂O+0₂↑
• D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₂↑+2HClO

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氢氧化钡过量，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，离子方程式按照硫酸铝的组成书写；
B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时，碳酸氢根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子；
C．双氧水被氧化成氧气，根据电子守恒判断，该反应中电子得失不相等；
D．氯气具有氧化性，能够与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，不会生成二氧化硫气体．

解答： 解：A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应，离子方程式按照硫酸铝的组成书写，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3 Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2[Al（OH）₄]^-，故A正确；
B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止，主要反应为碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合，双氧水中氧元素的化合价为-1价，被氧化生成0价的氧气，化合价升高了：1×2=2价，高锰酸根离子中锰元素的化合价为+7价，反应后生成了+2价锰离子，化合价变化为5价，则高锰酸根离子的计量数为2，、双氧水的计量数为5，再根据质量守恒配平可得：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+50₂↑，故C错误；
D．氯气通入亚硫酸钠溶液中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，正确的离子方程式为：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+2H⁺+SO₄^2-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．