题目内容
已知气体的相对分子质量越小，扩散速度越快．浓硫酸没有挥发性，浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性．如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）| A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸 |
| B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水 |
| C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸 |
| D、甲是浓硫酸，乙是浓氨水 |
考点：氨的化学性质
专题：氮族元素
分析：气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，结合烟环位置判断物质甲、乙，以此来解答．
解答：
解：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓盐酸、乙为浓氨水，而浓硫酸不挥发．
故选B．
故选B．
点评：本题考查物质的挥发性，明确易挥发性的物质及物质的摩尔质量与距离的关系是解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度较小．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸的电离 H2CO3?H++HCO3- |
| B、将金属钠加入水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、硫化钠水解 S2-+2H2O═H2S↑+2OH- |
| D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是（ ）
| A、1mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 |
| B、1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应 |
| C、1mol MnO2与含2mol H2O2的双氧水反应 |
| D、1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热 |
下列化学中的“实质”叙述不正确的是（ ）
| A、元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化 |
| B、氧化还原反应的实质是化合价的改变 |
| C、化学键的实质是原子之间强烈的相互作用 |
| D、化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成 |
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（ ）
| A、2A+3B=2C |
| B、A+3B=2C |
| C、3A+B=2C |
| D、A+B=C |
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的MnO2与浓盐酸反应
②过量的Zn与18mol?L-1的硫酸反应
③过量的Br2与FeI2反应
④过量的H2与N2在催化剂存在下反应．
①过量的MnO2与浓盐酸反应
②过量的Zn与18mol?L-1的硫酸反应
③过量的Br2与FeI2反应
④过量的H2与N2在催化剂存在下反应．
| A、②④ | B、②③ | C、①③ | D、①④ |
下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
| A、金刚石与石墨 |
| B、O2与O3 |
C、 和 |
D、 与 |
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 |
| B、图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 |
| C、图3所示装置用于制备并收集NO气体 |
| D、图4所示装置用于分离出溴苯 |