题目内容
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．常温下钛不和非金属、强酸等发生反应，红热时却跟许多常见非金属单质反应．钛是航天、军工、电力等方面的必须原料．工业上以金红石（TiO2）为原料制取钛的有关化学反应方程式为：
I．金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4：
aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO
II．在氩气的气氛中，用过量镁在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
以下关于反应 I、II的分析：①TiCl4在反应 I中是氧化产物，在反应 II中是氧化剂；②反应 I和反应 II中的还原剂分别为碳和镁；③可以确定a=1，b=c=2；④反应 II得到的金属钛中含有过量的Mg，冷至室温后，可用盐酸洗去未反应的Mg；⑤在反应 I、II中，每生成19.2gTi，共转移电子1.6mol．其正确的组合（ ）
I．金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4：
aTiO2+bCl2+cC
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II．在氩气的气氛中，用过量镁在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛：
TiCl4+2Mg
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以下关于反应 I、II的分析：①TiCl4在反应 I中是氧化产物，在反应 II中是氧化剂；②反应 I和反应 II中的还原剂分别为碳和镁；③可以确定a=1，b=c=2；④反应 II得到的金属钛中含有过量的Mg，冷至室温后，可用盐酸洗去未反应的Mg；⑤在反应 I、II中，每生成19.2gTi，共转移电子1.6mol．其正确的组合（ ）
分析：①I中钛元素在反应物和生成物中化合价都是+4价，氯元素化合价由0价变为-1价，II中钛元素化合价由+4价变为0价；
②I中碳元素化合价由0价变为+2价，II中镁元素化合价由0价变为+2价；
③根据原子守恒判断a、b、c的值；
④镁和盐酸反应生成氢气；
⑤根据钛和转移电子之间的关系式计算．
②I中碳元素化合价由0价变为+2价，II中镁元素化合价由0价变为+2价；
③根据原子守恒判断a、b、c的值；
④镁和盐酸反应生成氢气；
⑤根据钛和转移电子之间的关系式计算．
解答：解：①在反应I中，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；
在反应II中，钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故错误；
②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故正确；
③根据反应前后各元素的原子个数守恒知，
所以
，故正确；
④钛和盐酸不反应，镁和盐酸反应生成氢气，所以可以用盐酸除去多余的镁，故正确；
⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子
48g 8mol
19.2g 3.2mol
所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移3.2 mol e-，故错误．
故选B．
在反应II中，钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故错误；
②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故正确；
③根据反应前后各元素的原子个数守恒知，
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④钛和盐酸不反应，镁和盐酸反应生成氢气，所以可以用盐酸除去多余的镁，故正确；
⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子
48g 8mol
19.2g 3.2mol
所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移3.2 mol e-，故错误．
故选B．
点评：本题有关概念的判断、根据方程式进行计算等知识点，结合原子守恒、各物理量之间的关系式来分析解答，难度不大．
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