题目内容

钛（Ti）因为具有特殊的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含有钛铁矿石之一的是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
（1）金红石、炭粉混合后，在高温条件下通入Cl2可制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为_________________________，该反应的还原剂是________________。
（2）在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
①写出此反应的化学方程式：_____________。
②简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：_______________。

见解析
【试题分析】
本题主要考查同学们根据信息书写反应的化学方程式的能力。解题时，先要准确判断出反应物和生成物，再写化学方程式，书写化学方程式时要注意反应条件。写好反应的化学方程式后，再根据题设要求回答其他问题。
（1）反应物是TiO2、C、Cl2，产物之一是TiCl4，根据质量守恒定律和一种“可燃气体”，可知另一产物为CO，该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，分析化合价变化情况可知还原剂是C。
（2）①根据题意，可知该反应为置换反应，故其反应的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；②因钛不与强酸反应，所以，可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤、洗涤，即可得到纯净的钛。
练习册系列答案
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钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________，该反应的还原剂是__________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

（1）写出此反应的化学方程式____________________________________________________。

（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。

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钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为_______________，该反应的还原剂是_____________________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

（1）写出此反应的化学方程式：____________________________________________________。

（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。

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钛（Ti）因为具有神奇的性能，越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一——称金红石(TiO2)。目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：____________________________，该反应的还原剂是______________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

（1）写出此反应的化学方程式：_________________________________________________。

（2）简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤：___________________________________。

钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为               ，该反应的还原剂是          。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

（1）写出此反应的化学方程式：                  ；

（2）简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤。

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