题目内容
某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤
（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是 ；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
（2）某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为 _____。
（3）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是________。
（2）试写出实验过程中生成气体B的离子方程式 _________________________。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______________________。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或者量取 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为
（2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸 mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 、 、 ；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是
③ 定容的正确操作是
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是
A. ①②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ①③⑤
I.实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL。回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____0.1 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理? （填“合理”或“不合理”）。
请简要说明两点理由：① ； ② 。
工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
A．通入氢气的电极为原电池的正极
B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl―
化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成：
已知：① E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；
② ，
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）；
③ 1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。
（1）油脂→A的反应类型为 ，B→G的反应类型为 。
（2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件） 。
（3）E→F所需试剂a是 ，F的名称是 。
（4）1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 。
（5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式 。
（6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线 。
（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）
已知水的电离方程式：H2O ? H++OH-。下列叙述中，正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变
B．降低温度，KW减小，pH不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
下列物质既含共价键，又含离子键的是（ ）
A．CO B．CaF2 C．CH4 D．NH4Cl
，则此有机物可发生的反应类型有
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地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是 ；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
实验：
，
B