题目内容

大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（ ）

A．K3C60和C60中都含有共价键

B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1

C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点

D．C60与12C互为同素异形体

练习册系列答案
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（实验）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

已知以下信息：

i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：

（1）E的含氧官能团名称 ，B的结构简式 。

（2）B → C和G → J两步的反应类型 ， 。

（3）① E + F → H的化学方程式 。

② I → G 的化学方程式 。

（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。

①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式 。

②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

能用分液漏斗分离的混合物是 （ ）

A．液溴和四氯化碳 B．甘油和乙酸 C．生石灰和乙醇溶液 D．苯和蒸馏水

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X（g）＋Y（g）ｎZ（g）＋2W（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·L－1·min－1，则n的数值为

A．1 B．2 C．3 D．4

本题有三小题。

（1）已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：

①根据等电子体原理，写出CO分子的结构式___________。

②试比较两分子中的键角大小：H2O___________NH3，（填“＞”、“＝”或“＜” ）

③基态N原子核外电子有 种不同的运动状态, B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ．

（2）科学家合成了Si60、N60， Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28 g Si60分子中π键的数目为 。

（3）①立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________ 。

②在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

（4） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为 ．

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 ．

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为 （用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是

A．三聚磷酸中P的化合价为+5

B．三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10

C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠

D．多聚磷酸的结构可表示为

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

下列说法中正确的是（ ）

A、干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应

B、浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应

C、用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量

D、木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应

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