题目内容
把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A．O2 B． SO2 C． NO2、O2 D．NO、O2
电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．阳极可发生电极反应：
B．a膜为阴离子交换膜， b膜为阳离子交换膜
C． 阴极附近溶液的pH减小
D． I、II分别是淡水、浓海水出口
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA
B．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA
C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g
D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
金属Cu和一定浓度的HNO3反应：生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO2的量
A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．无法确定
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 盐酸、6 硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。
（2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是：___________________、 。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。
下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．1mol Na与足量水反应，转移电子数为NA
B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA
D．标准状况下，22.4L H2O所含的原子数为3 NA
有关pH计算结果一定正确的是
①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n
②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)
③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n
④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为
A ．25% B．大于25% C．小于25% D．无法判断
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盐酸、6 
2SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为