[题目]将铂电极放置在KOH溶液中.然后分别向两极通入CH4和O2.即可产生电流.此装置称为甲烷燃料电池.下列叙述中正确的是( )①通入CH4的电极为正极,②正极的电极反应式为:O2+2H2O+4eˉ＝4OHˉ,③放电时溶液中的阳离子向正极移动,④负极的电极反应式为:CH4+10OHˉ-8eˉ＝+7H2O,⑤电子迁移方向:通入CH4的铂电极→通入O2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )

①通入CH4的电极为正极；

②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ；

③放电时溶液中的阳离子向正极移动；

④负极的电极反应式为：CH4＋10OHˉ－8eˉ＝＋7H2O；

⑤电子迁移方向：通入CH4的铂电极→通入O2的铂电极→电解质溶液→通入CH4的铂电极

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①②③

【答案】B

【解析】

根据题意可知该燃料电池的总反应为2KOH+CH4+2O2=K2CO3+3H2O，甲烷被氧化，所以通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极。

①通入CH4的电极发生氧化反应，为负极，故①错误；

②通入氧气的一极为正极，氧气得电子被还原结合水生成氢氧根，电极反应式为：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ，故②正确；

③放电时为原电池，溶液中的阳离子向正极移动，故③正确；

④通入甲烷的一极为负极，甲烷失电子被氧化，电解质溶液显碱性，生成碳酸根和水，负极的电极反应式为：CH4＋10OHˉ－8eˉ＝＋7H2O，故④正确；

⑤电子不能在电解质溶液中移动，故⑤错误；

综上所述正确的为②③④，故答案为B。

练习册系列答案

(1)E的价电子排布式是_____，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序_____。

(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是__________；

(3)D的低价氧化物分子的空间构型是_______。

(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_______________；(每个球均表示1个原子，白球为A，黑球为E) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

【题目】下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【题目】下列说法正确的是（）。

A.在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为

B.与甲烷、乙烯相比，苯的独特性质具体来说是易取代，能加成，难氧化

C.除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷

D.某有机物的结构简式为，其分子结构中处在同平面内的原子最多有15个

【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

【题目】下列微粒中，电子层结构(核外电子排布情况)完全相同的是(　　)

A.S2-、Cl、KB.Cl-、Br-、I-

C.Na+、Mg、F-D.O2-、Na+、Mg2+

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。

（1）写出下列元素符号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。

（2）M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:__________。

（3）写出F在元素周期表中的位置:__________。

（4）写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________。

【题目】利用分类的方法和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：Cl2、HCl、Na2S、H2O；

①I2→IO3－的离子方程式：____；

②CuSO4→Na2SO4的化学方程式：_____。

(2)利用水钴矿(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：

①“还原”时，Fe3+和Co3+均被还原为正二价阳离子，写出Co3+被还原的离子方程式_。

②“氧化”反应的离子方程式为：____。

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