Question

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示．
回答下列问题：
（1）a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序是

c＞b＞a

．
（2）a、b、c三点溶液的c（H⁺）由大到小的顺序是

b＞c＞a

．
（3）a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积的关系是

a=b=c

．
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大、c（H⁺）减小，可以采取的措施是（填两种）：
①

氢氧化钠固体

；
②

锌

．

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大；
（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；
（3）消耗氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比；
（4）使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）减小，可以加入某些和氢离子反应的物质．

解答：解：（1）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，根据图象知，水的体积越大，溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；
（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电能力越大氢离子浓度越大，则氢离子浓度大小顺序是b＞c＞a，故答案为：b＞c＞a；
（3）消耗氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，所以消耗相同浓度的氢氧化钠溶液体积相等，故答案为：a=b=c；
（4）使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）减小，可以加入某些和氢离子反应的物质，如：氢氧化钠固体、碳酸钠固体、锌等，故答案为：氢氧化钠固体；锌．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、溶液导电能力与离子浓度的关系是解本题关键，难度中等．