Question

将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是（　　）

• A、0.03 mol/L
• B、0.3mol/L
• C、0.06mol/L
• D、0.12mol/L

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：设氢氧化钡溶液与盐酸的体积均为V，根据题意知，混合溶液的pH=12，所以混合溶液的氢氧根离子浓度是0.01mol/L，Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，根据C（OH^-）=

C[Ba(OH)2]×VL×2-0.10mol/L×VL

2VL

计算氢氧化钡溶液的物质的量浓度．

解答： 解：设氢氧化钡溶液与盐酸的体积均为V，因为所得溶液的pH=12，即所得溶液中c（OH^-）=

10-14

10-12

=1×10^-2mol/L，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度=2×氢氧化钡的浓度，
所以C（OH^-）=

C[Ba(OH)2]×VL×2-0.10mol/L×VL

2VL

=1×10^-2mol/L，c[Ba（OH）₂]=0.06mol/L．
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度与酸和碱的关系计算是解答的关键，题目难度不大．