Question

3．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
（3）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL          B．10mL        C．25mL        D．50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的体积，常用容量瓶的规格选取对应的容量瓶；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
（3）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；
（4）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤解答；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，
故答案为：250；
（2）质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm^-3）的浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$=11.6mol/L；
故答案为：11.6mol/L；
（3）设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，
故答案为：21.6；  C；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：③①④②；
故答案为：③①④②；
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致量取浓盐酸中含有的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，导致量取浓盐酸溶液 体积偏小，含有的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制过程是解题关键，题目难度不大．