题目内容

在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％．在用CH3C≡CH合成有机物CH2C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有

[　　]

A．

CO2和H2O

B．

CO和CH3OH

C．

CH3OH和H2

D．

H2和CO2

答案：B
解析：

由于在绿色化学工艺中，原子利用率为100％，故生成的产品(CH2C(CH3)COOCH3)与原料之间各元素种类和原子数目完全相同，即原子守恒．由于它在通过化学转化获得新物质过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照答案，反应物原子数之和为C2H4O2的只有B．


练习册系列答案
相关题目
（2010?南通模拟）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
、
MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
．
（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强
．
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在
高于36℃
高于36℃
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1
写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行
不可行
不可行
，其理由是
若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
．

[化学—选修2：化学与技术]（15分）

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：

（1）①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是____________________，电解质的主要成分是__________，正极发生的主要反应是________________________________________________________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是____。（填化学式）

 
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有 ______________。
（2）写出反应①的化学方程式___________ ， 反应②的离子反应方程式 _____________。
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）_______________。
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是__________________ 。
（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3·6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_______________ ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是____________ 。
（6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）。
试通过计算填空：
I．硝酸的浓度为 ______________；
II．③中溶解铜的质量为 ________________；
III．④中V=_____________ L。
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜合金的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），拟用如下实验方案：

试回答下列问题：
（1）实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有____________。
（2）从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是__________________。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为__________________。
（4）由滤液A得到AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的是途径_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是________________。

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图：

试回答下列问题：

（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式_________________________________。

（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径_________（填“I”或“II”），理由是        

（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）:

_____________________________________________________________________。

（4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为_________________________________。

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？___________ 。理由是                                                。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网