题目内容

9．下列关于铵盐的叙述：
①铵盐中氮元素化合价都是-3价；
②铵盐都是晶体，都易溶于水；
③铵盐与碱共热放出氨气；
④铵盐都不能与酸反应；
⑤铵盐都易分解．
其中正确的是（　　）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

分析 铵盐为离子晶体，可与碱反应生成氨气，不稳定，加热易分解，如为硝酸铵，硝酸根离子中的氮元素化合价为+5价，以此解答该题．

解答 解：①硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素化合价为+5价，故错误；
②铵盐都是离子晶体，都易溶于水，故正确；
③铵盐含有铵根离子，可与碱共热放出氨气，故正确；
④碳酸铵可与酸反应生成二氧化碳气体，故错误；
⑤铵盐不稳定，加热时都易分解，故正确．
故选D．

点评 本题考查铵盐的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，把握铵盐的溶解性、稳定性与酸碱的反应为解答的关键，注意铵盐不稳定，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（　　）
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO2+O2?2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状CaCO3反应要快
16．以乙烯为主要原料可以合成乙酸，其合成路线如图所示； （ 部分反应条件和生成物已略去）

（1）乙烯的结构简式H2C=CH2，其中官能团的名称是碳碳双键．
（2）反应Ⅱ的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化．
（3）乙酸和碳酸钠反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O．
（4）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是AC（填序号）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2Br．
17．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子
C．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为 H3PO4分子中有 1 个非羟基氧原子而 HClO 为 0
D．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
4．在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是（　　）
A．v（SO2）=4 mol•L-1•min-1B．v（O2）=2 mol•L-1•min-1
C．v（SO3）=0.15 mol•L-1•s-1D．v（SO2）=0.1 mol•L-1•s-1
14．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）
A．消耗的氧化剂n（HNO3）：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
1．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（　　）
A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，无污染
C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料
18．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）工业制硫酸铜的方法很多．
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图1所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是过滤．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图2所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O．
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
19．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
A．氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B．C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物
C．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
D．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18

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