Question

3．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=1×10^-3，下列叙述正确的是（　　）

• A． 溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-3mol/L
• B． 溶液中c（A^-）=10^-3mol/L
• C． 溶液中加水稀释，促进HA电离，溶液的c（H⁺）增大，但k不变
• D． 与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中（体积变化忽略不计）c（Na⁺）═c（A^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol/L

Answer 1

分析 常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=1×10^-3，说明HA为弱酸，在溶液中存在电离平衡，
A．酸电离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，结合水的离子积计算水电离的氢离子浓度；
B．溶液中氢氧根离子浓度较小，根据电荷守恒计算；
C．稀释HA溶液后HA的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小；
D．两溶液恰好反应生成NaA，根据电荷守恒判断．

解答 解：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=1×10^-3，说明HA为弱酸，在溶液中存在电离平衡，
A．酸电离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-11mol/L，故A错误；
B．根据电荷守恒可知c（A^-）=c（H⁺）-c（OH^-）≈10^-3mol/L，故B正确；
C．稀释HA溶液后，HA的电离程度增大，电离平衡常数K不变，但溶液中氢离子浓度减小，故C错误；
D．与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后恰好反应生成NaA，根据电荷守恒可知所得溶液中（体积变化忽略不计）c（Na⁺）═c（A^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05 mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．