题目内容
下列化学用语描述正确的是（ ）
A．NH4I的电子式：
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．烧碱、冰醋酸、干冰、胆矾均为电解质
D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是
A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C．用NaHCO3粉末作灭火剂
D．加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：[Cl－]＞[NH4+]
B．25℃时pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H+]
C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42－]＞[H+]
D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H+]+[HS－]+[H2S]
一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO2）．下列叙述一定正确的是（ ）
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）2的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同．
A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③
下列实验操作不正确的是的是( )
A. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
B. 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ 离子，可用渗析的方法
C. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用500mL容量瓶配制两次
已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I2)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：
①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1)；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)；
③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；
④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。
请回答下列问题：
（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是_______；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上层”或“下层”)。
（2）步骤③中“合适的操作”的名称是________。
（3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________________；图3中仪器A的名称是______；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．____________；C．___________。
（4）锥形瓶置于冰水中的目的是____________________。
下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4 =Na++HSO4- B．NaHCO3 =Na++H++CO32-
C．KClO3 =K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-
下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是
A．NH3 B．蔗糖 C．空气 D．液态HC1
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3
K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)= mol，NO的转化率a1= 。 其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常数K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是
A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH
C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH
Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是