题目内容

6．等质量的下列物质中，所含原子数目最多的是（　　）
A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

解答 解：由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，气体的相对分子质量越大，等质量时含有的分子数越少，因M（H2SO4）＞M（Cl2）＞M（HCl）＞M（NH3），
则等质量时NH3的分子数最多．
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．

练习册系列答案
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16．氯气是一种重要的工业原料．
（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．
如何检查该装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱．
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶．
17．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．氢气还原三氧化钨
14．有相对分子质量之比为5：12的A、B两种有机物．
（1）含氧有机物A的蒸气是同温同压下氢气密度的15倍．燃烧1.5g A，生成1.12L标况下CO2，和0.9g水，A的分子式为CH2O
（2）B是烷烃，写出它的分子式、结构简式、名称．
1．1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（　　）
A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡C．俄国的门捷列夫D．英国的波义耳
11．如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液．
（1）负极为Zn，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为0.2mol，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.5mol/L（忽略溶液体积的变化）．
18．已知295k时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（　　）
A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
16．书写下列反应的离子方程式：
（1）BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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