Question

11．已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）

起始物质的量浓度（mol/L）	1.5	1	0
2s末物质的量浓度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.1mol/（L•s）；
③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
A．v_B（反应）=v_C（生成）                      B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变             D．v_A：v_B：v_C=3：2：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．

Answer 1

分析 由表格中数据可知，A、B、C的浓度变化量之比为（1.5-0.9）：（1-0.8）：（0.4-0）=3：1：2，由速率之比等于化学计量数之比可知，a=3，b=1，则
        3A（g）+B（g）?2C（g）
开始  1.5          1            0
转化  0.6        0.2          0.4
2s     0.9         0.8         0.4
然后结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%及平衡的特征“等、定”判定平衡状态来解答．

解答 解：（1）①A、B、C的浓度变化量之比为（1.5-0.9）：（1-0.8）：（0.4-0）=3：1：2，由速率之比等于化学计量数之比可知，a=3，b=1，则反应为3A （g）+B （g）?2C（g），故答案为：3A （g）+B （g）?2C（g）；  
②0到2s用物质B来表示的反应速率为$\frac{1mol/L-0.8mol/L}{2s}$=0.1 mol/（L•s），
故答案为：0.1 mol/（L•s）；
③从反应开始到2s末，A的转化率为$\frac{0.6mol/L}{1.5mol/L}$×100%=40%，
故答案为：40%；                         
④A．v_B（反应）=v_C（生成），同种物质的正逆反应速率不等，不是平衡状态，故不选；                      
B．容器内气体的总压强保持不变，各物质的物质的量不变，为平衡状态，故选；
C．质量、体积均不变，容器内气体的密度始终不变，不能判定平衡状态，故不选；            
D．v_A：v_B：v_C=3：2：2始终存在，不能判定平衡状态，故不选；
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变，为平衡状态，故选；
故答案为：BE．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据的应用、速率及转化率计算、平衡判定等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡的特征分析平衡状态，题目难度不大．