题目内容

分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是            (　  )
A．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。
D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
D

在溶液中可发生的反应I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3
反应前，反应后，被氧化，这表明的氧化性比强；故A错；
雨水的pH小于5.6，说明呈酸性，则雨水中可能溶解了SO2，也可能是其它酸性气体，比如，故B错
溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中可能含有，也可能是，故C错；
灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应正确
故正确答案为D
练习册系列答案
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下列装置或操作正确的是(　　)
 (16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：
① ；
②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应；
③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。
根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式是______________   。
（2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______                                                                    
（4）      根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。
（5）      若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。
下列实验方案合理的是
A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D．除去乙烷中的乙烯气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液
下列操作能达到预期目标的是
A．在溴乙烷中滴加硝酸银溶液，检验溴乙烷分子中含有溴原子
B．在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，区分苯和四氯化碳
C．酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘
D．在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯
下列实验操作与相对应实验目的正确的是
 
实验操作
实验目的
A
C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
除去C2H4中的SO2
B
制乙炔时用饱和食盐水代替水
减慢化学反应速率
C
淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象
检验淀粉是否完全水解
D
将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验溴乙烷中的溴原子
（13分）实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的
目的是                            ，之后关闭止水夹a。
（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的        和       质量。
（3）E装置的作用是测量          的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的                    
的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值
的过程中，应注意            （填代号）。
a、视线与凹液面最低处相平   b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确                                   
其理由是                                                          
（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的                            。
若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的                      。
常温下，用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示。

请回答：
(1) 有人认为，C点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确______？(选填“是”或“否”)，理由是________________________；
(2) 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____ (选填字母）；

(3) 在B点时，溶液中________(选填“>”、“<”或“=”)；
(4) 在A?D区间内，下列大小关系可能存在的是________；
①
②
③
④
(5) 若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，则溶液的pH会____(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
(6) 常温下，用该NaOH溶液滴定25.00 mL—定浓度的某稀H2SO4溶液，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL,则该稀H2SO4溶液的pH=____。
（12分）某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、                                。
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段
I
II
III
盐酸体积x/ mL
0<x≤10.0
10.0<x≤40.0
x>40.0
现 象
无气体
有气体
无气体
第I阶段溶液中反应的离子方程式为：                            。
样品溶液中c(CO32-)=               。
[交流讨论]
（1）如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应，若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为           。
（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和            ，在实验中需要测定的数据有                                       。

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