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在0．1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0．1 mol·L-1的盐酸中，水的电离程度
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A．前者大　　　
B．前者小
C．一样大
D．无法确定
C
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下列说法正确的是

A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性
B．在0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中[来源:学.科.网]
c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：
      c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    )

A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

B．250C时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

C．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

D．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)

④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

A．①④       B．②④       C．①③      D．②③

 

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36．常温时下列有关说法正确的是（　　）

       A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

       B．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35 mol/L

       C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

       D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

 

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，

下列关系不正确的是:

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + 2 c(C2O42-)

B．c(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0．1 mol·L-1K

C．c(C2O42-) > c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)

 

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