t℃时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,此反应放热. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白: (1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为 ,平衡时,SO2 转化率为 . (2)下列叙述能证明该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8分） t℃时,将 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ,此反应放热. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O₂ 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:

(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO₃的平均反应速率为；平衡时,SO₂转化率为 .

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A.容器内压强不再发生变化 B.SO₂ 的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO₂ 的同时消耗 nmolO₂

E.相同时间内消耗 2nmolSO₂的同时生成 nmolO₂ F.混合气体密度不再变化

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是

A.向容器中通入O₂ B.扩大容器的体积

C.使用正催化剂 D.升高温度 E.向容器中通入氦气

【答案】

(8分）(每空1分)

(1) 0.1 mol·(L·s)^–1； 20% (2) A B E（3分） (3) A C D（3分）

【解析】2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)

初n: 2 1 0

△n: 0.4 0.2 0.4

平n: 1.6 0.8 0.4

（2）C：容器内的原子总数是定值，不能做为平衡判断的标志；D：均为正反应速率，不能做为判断标志；

（3）扩大容器的体积，反应物浓度减小，反应速率降低；恒容下通入氦气，各物质浓度不变，反应速率不变。

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(8分)在T℃时，水的离子积为K_W＝10^—¹²，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液V_aL与pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_bL混合：

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（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝10，则V_a︰V_b为；

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则V_a︰V_b为。

(8分） t℃时,将 2molSO₂和 1molO₂通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ,此反应放热. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O₂还剩余 0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO₃的平均反应速率为                 ；平衡时,SO₂转化率为              .
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内压强不再发生变化          B.SO₂的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO₂的同时消耗 nmolO₂
E.相同时间内消耗 2nmolSO₂的同时生成 nmolO₂   F.混合气体密度不再变化
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是
A.向容器中通入O₂      B.扩大容器的体积
C.使用正催化剂        D.升高温度        E.向容器中通入氦气

(8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：

（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。

（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

（3）该温度下，若1体积pH₁=a的某强酸溶液与10体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是。（列出含a、b的式子）

（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因。

(8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：

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（3）该温度下，若1体积pH₁=a的某强酸溶液与10体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是。（列出含a、b的式子）

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