题目内容
下列叙述不正确的是
A. 和互称同位素
B．CH3Cl和CH2Cl2互称同系物
C．金刚石和石墨互称同素异形体
D.葡萄糖和果糖互称同分异构体
B
1 mol某烃完全燃烧可得到2 mol CO2；在一定条件下，l mol该烃能与2 molH2发生加成反应，这种烃是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H4
下列属于吸热反应的是（ ）
A．液态水气化 B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合
某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。
正极反应____________________________；
负极反应____________________________。
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
①负极反应式为
正极反应式为
溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 2LiH Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，7 gLi可吸收标况下H2 L，此时转移电子 moL。
下列物质中，在—定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A. 乙烷 B．苯
C．乙烯 D.乙醇
已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子LL和直线型分子M。（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。）如下图， 则下列判断中正确的是
A.常温常压下，L是一种液态有机物 B.E是一种含非极性键的分子
C．干燥的G能漂白有色物质 D．上述反应的类型是取代反应
下列有机反应属于消去反应的是
铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（ ）
A、Tl是易导电的银白色的金属 B、Tl(OH)3是两性氢氧化物
C、Tl的还原性强于Al D、Tl能生成+3价的化合物
和
互称同位素
和互称同位素
，则该烯烃的结构式可能有（ ）
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。 
①负极反应式为 
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
