题目内容
常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )
| A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) |
| B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－) |
| C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) |
| D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋) |
D
解析
练习册系列答案
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列说法正确的是
A．CN－ + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3－
B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是
| A．硫酸镁 | B．碳酸氢钠 | C．氯化铝 | D．盐酸溶液 |
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
下列说法不正确的是
| A．沉淀物X为CaCO3 |
| B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+ |
| C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+ |
| D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2 |
25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A．存在电离平衡HC  H++C |
| B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH- |
| C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体 |
| D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大 |
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH- 
H>0,下列叙述正确的是( )
| A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
| D．将水加热,KW增大,pH不变 |