题目内容

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是
①pH=l的强酸溶液加水稀释后,溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H)之比为2:1
③pH相等的四种溶液:a.CH3 COONa、b.C6H5 ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na)=2c(SO42
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7

A.③⑤⑥ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①②④ 

A

解析试题分析:①强酸溶液全部电离,加水稀释后,溶液中H离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大,故①错误;pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H)之比为1:10,故②错误;四种盐的水溶液均显碱性,同浓度,碱性强弱顺序为d>b>c>a,故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a,故③正确;④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,溶液中存在c(H)+c(Na)=2c(SO42),则c(Na)<2c(SO42),故④错误;⑤水解和电离为可逆过程,;则有Ka·Kh=Kw,故⑤正确;⑥当pH之和等于14时,则混合液pH=7,故⑥正确。综合以上分析,符合题意有③⑤⑥,所以选A。
考点:考查弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算。

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