[题目]原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星.这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等.因此称为“铱星计划．已知铱的一种同位素是19177Ir.则其核内的中子数与质子数之差是( )A. 77 B. 37 C. 191 D. 114 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数与质子数之差是（）

A. 77 B. 37 C. 191 D. 114

【答案】B

【解析】试题分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．

解：19177Ir中质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，所以中子数与质子数之差是114﹣77=37，

故选B．

练习册系列答案

A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr

C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2

【题目】A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（　　） ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．
A.A＞B＞C
B.B＞C＞A
C.C＞A＞B
D.B＞A＞C

【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是（用字母排序）

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20℃时45gH2O

D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

【题目】根据图填空。

(1)写出下列各物质的化学式：

A__________，B__________，C__________，

D__________，E__________。

(2)写出生成D的反应方程式_____________________________。

(3)写出E→B的离子方程式______________________________。

【题目】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为。

（2）H的电子式为。

（3）写出反应②的离子方程式。

（4）写出反应④的化学方程式。

（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物，在微电池极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为。

【题目】下列实验能达到相应目的的是

A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

B. 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明NH4Cl发生了水解反应

D. 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液，并不断搅拌，制取Fe(OH)3胶体

【题目】设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为

A．密闭容器中2molNO 和 1molO2 充分反应，产物的分子数为2NA

B．常温下，1L0．1mol/LNa2CO3 溶液中含有的离子总数为0．3 NA

C．0．1mol铁在0．1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为0．3 NA

D．标况下，1．12L18O3 和1．12L18O2 均含有 0．1 NA个氧原子

【题目】（1）3.6g H2O物质的量为 mol ，约含有个电子；与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是，标准状况下体积约是。

（2）标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。

①标准状况下NH3的密度是，烧瓶内氢原子总数是。

②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为 mol/L，溶质的质量百分数为。

③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ，则充满NH3时烧瓶总质量为 g。

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