题目内容
在下列变化：①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原
的顺序排列，正确的是
A．①②③ B．②①③
C．①③② D．③①②
解析 工业上制盐酸，是利用Cl2和H2在点燃条件下反应生成，氯元素被还原。工业制漂粉精是利用Cl2与石灰乳反应制得，氯元素既被氧化又被还原；实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应制得，氯元素被氧化。
答案 D
为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
( )
| 编号 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
| B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 过滤 |
| C | 苯(苯酚) | NaOH溶液 | 分液 |
| D | 甲烷(乙烯) | KMnO4酸性溶液 | 洗气 |
3NH3 + 8AlO2－
＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
| 操作 | 现象 |
| 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
|
A | ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_____________________________
____________________________________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是_____________________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_____________________________。
mol·L－1、0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是
·L－1 D．0.45 mol·L－1
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容 绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )