W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素.W.X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水.(1)W的名称是 .上述反应的离子方程式为 .(2)W与Y可形成化合物W2Y.Y的离子结构示意图为 .该化合物的电子式为 .(3)X与Z可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物.设计一个实验证明之: .(4)Y� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水。

（1）W的名称是______________，上述反应的离子方程式为______________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为______________，该化合物的电子式为______________。

（3）X与Z可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：______________。

（4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：______________。

（5）Y与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为______________。

练习册系列答案

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（1）请正确表示下列化学用语：

乙炔（结构式）；甲烷（空间构型）；羟基（电子式）；

C22－（电子式） _________ ；1,3-丁二烯（实验式）。

（2）高分子化合物是由三种单体通过加聚反应而制得的。这三种单体的结构简式是、、；

（3）提纯下列物质（括号内为杂质）

①NaCl（KNO3）固体中提取NaCl固体：。

②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固体：。

③乙醇（水）混合物中得无水乙醇：。

④溴苯（溴）混合物中得溴苯：。

下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na2SO3溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则该反应平衡常数的表达式KP=_________。

③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_________0(填“＞”、“＜”)

④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是_________(填编号)

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3

（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_________。