题目内容
11．V L Fe2（S04）3溶液中含有a g S042-，溶液中Fe3+的物质的量的浓度为$\frac{a}{144V}$mol/L．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算S042-的物质的量，根据电荷守恒3n（Fe3+）=2n（SO42-），据此计算n（Fe3+），再根据c=$\frac{n}{V}$计算Fe3+的浓度．
解答 解：ag S042-的物质的量为$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol，
根据电荷守恒3n（Fe3+）=2n（SO42-），所以n（Fe3+）=$\frac{2}{3}$n（S042-）=$\frac{2}{3}$×$\frac{a}{96}$mol=$\frac{a}{144}$mol，
故溶液中Fe3+的浓度为：$\frac{\frac{a}{144}mol}{VL}$=$\frac{a}{144V}$mol/L，
故答案为：$\frac{a}{144V}$mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，计算硫酸根的物质的量是关键，注意对物质的量浓度定义式的理解．
练习册系列答案
相关题目
2．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
查阅相关资料获悉：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+．
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色．
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响偏低（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
查阅相关资料获悉：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | - | 315 | - |
| 熔点/℃ | -70.0 | - | - | - |
| 升华温度/℃ | - | 180 | 300 | 162 |
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+．
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色．
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响偏低（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
9．碳酸锰[MnCO3]常用制造铁氧磁体，也用于化肥添加剂．某化学研究课题组组拟从废旧干电池回收制取碳酸锰．
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成份为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
②将上述固体按固液体积比1：4.5加入浓盐酸，反应完全后过滤，浓缩．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
（1）写出第②步反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）请说出第②步反应中产生气体的一种用途杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等．如图1在进行过滤时，操作有何错误：没有使用玻璃棒引流．
（3）查阅文献，发现上反应第③步中除了生成MnCO3之外还有可能生成Mn（OH）2，已知Mn（OH）2暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的MnO（OH）2，MnCO3和MnO（OH）2受热最终均分解氧化成MnO2，该课题组对上述沉淀的成份提出以下假设，请帮助他完成假设：
假设一：全部为MnCO3
假设二：全部为Mn（OH）2
假设三：既有MnCO3也有Mn（OH）2 …
（4）①为验证假设二是否正确，该课题组进行了以下研究：
定性研究：请完成下表中的内容
②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图2．根据图中数据判断假设三成立，理由是：300℃以后质量增加量为MnO氧化为MnO2，计算可得MnCO3质量为11.5g 或Mn（OH）2质量为10.5g，所以既有MnCO3 也有Mn（OH）2．
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成份为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
②将上述固体按固液体积比1：4.5加入浓盐酸，反应完全后过滤，浓缩．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
（1）写出第②步反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）请说出第②步反应中产生气体的一种用途杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等．如图1在进行过滤时，操作有何错误：没有使用玻璃棒引流．
（3）查阅文献，发现上反应第③步中除了生成MnCO3之外还有可能生成Mn（OH）2，已知Mn（OH）2暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的MnO（OH）2，MnCO3和MnO（OH）2受热最终均分解氧化成MnO2，该课题组对上述沉淀的成份提出以下假设，请帮助他完成假设：
假设一：全部为MnCO3
假设二：全部为Mn（OH）2
假设三：既有MnCO3也有Mn（OH）2 …
（4）①为验证假设二是否正确，该课题组进行了以下研究：
定性研究：请完成下表中的内容
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 与其的实验现象和结论 |
| 将所得沉淀过滤、洗涤… | 颜色变成褐色，说明含有Mn（OH）2 |
| 取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象 | 没有气泡生成，说明不含MnCO3 |
淀粉通过下列转化可以得到多种有机物
7．下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是（ ）
| A． | 乙醛和水 | B． | 苯和硝基苯 | C． | 乙酸乙酯和水 | D． | 溴乙烷和氯仿 |