题目内容

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

【答案】

C

【解析】三者的转化浓度分别为：0.05、0.15、0.1 mol·L-1，所以三者的系数比为1：3：2，反应可表示为：X+3Y2Z，由平衡常数K=1600；增大压强使平衡向气体系数减小的方向移动，即正向移动，K值增大；平衡常数只与温度有关；

 

练习册系列答案
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0
平衡浓度（mol/L） 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（　　）
（2009?海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（　　）
依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；负极：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
．
（4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为
X+3Y2Z
X+3Y2Z
，平衡时Y气体的转化率
75%
75%
．

物质 X Y Z
初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为
40
40
；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量
18mol
18mol
．
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度（mol?L-1） 0.1 0.2 0
平衡浓度（mol?L-1） 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（　　）
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是（　　）
A、反应达到平衡时，Y的转化率为50%
B、升高温度则平衡常数增大
C、增大压强使平衡向生成X的方向移动
D、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1 600

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