Question

14．请完成下列填空，每空2分．
（1）标准状况下，11.2LCO₂的物质的量0.5 mol，质量22g，含N_A或6.02×10²³个氧原子．（已知：CO₂ 相对分子质量为44）
（2）某BaCl₂溶液100mL，其中含1.204×10²³个Cl^-，求n（BaCl₂）=0.1mol，溶液中c（Ba²⁺）=1mol/L
（3）某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（4）在 200mL 0.5mol/L H₂SO₄ 溶液中，c（H⁺）=1mol/L，溶质的质量是9.8g．此溶液中含 n（H⁺）=0.2mol （已知H₂SO₄ 相对分子质量为98）

Answer 1

分析 （1）（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子的构成计算；
（3）（4）根据n=cV=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：（1）n（CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，n（O）=1mol，N（O）=N_A 或6.02×10²³；
故答案为：0.5； 22；N_A 或6.02×10²³；
（2）n（Cl^-）=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol，n（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=0.1mol，c（Ba²⁺）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
故答案为：0.1 mol；1mol/L；
（3）500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸中n（HCl）=0.5L×0.60mol/L=0.3mol，
V=$\frac{0.3mol}{12mol/L}$=0.025L=25mL，
故答案为：25；
（4）n（H₂SO₄）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，n（H⁺）=0.2mol，c（H⁺）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，m（H₂SO₄）=0.1mol×98g/mol=9.8g，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，
故答案为：1mol/L； 9.8 g； 0.2mol．

点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．