Question

0.3mol硼烷（B₂H₆）在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5kJ热量．下列判断正确的是（　　）

• A、该反应是非氧化还原反应
• B、在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
• C、该反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）；△H=+2165 kJ/mol
• D、每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

Answer 1

分析：根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答，0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．

解答：解：A、反应是乙硼烷燃烧反应是氧化还原反应，故A错误；
B、依据原电池原理．自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，该反应是自发进行的燃烧反应，属于氧化还原反应，在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池，故B正确；
C、写出热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，反应是放热反应，焓变为负值，故C错误；
D、依据化学方程式每生成3mol水即54g水电子转移为12mol，则每生成18g水即1mol水转移电子4mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式的书写方法和正误判断，氧化还原反应电子转移计算和原电池原理分析是解题关键，题目难度中等．