题目内容

在标准状况下，700 L　NH3的物质的量为________，全部溶解在1 L水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85 g/cm3，则氨水的体积为________L，物质的量浓度为________．

答案：
解析：

　　评注：①气体溶于水形成溶液的物质的量浓度计算题中，误将水的体积代替溶液体积计算是常出现的典型错误．②由溶液密度求算溶液体积，再代入物质的量浓度计算公式中，常出现的错误是体积单位不换算．


练习册系列答案
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（2012?奉贤区二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
催化剂
加热
7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
6.72
6.72
L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
C
C

A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．
在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH3气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，此氨水的物质的量浓度约为（　　）
(1)1.2 mol·L-1的某金属阳离子Zn+的溶液10 mL，正好把30 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的某盐中的全部沉淀，n值为_________。

(2)20 mL 1 mol·L-1的NaCl和40 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2混合后的溶液中，Cl-的物质的量浓度是_________。

(3)在标准状况下，700 L NH3的物质的量为_________，全部溶解在1 L水中，所得溶液的质量分数为_________，如果该氨水的密度为0.85 g·cm-3，则氨水的体积为_________ L，物质的量浓度为_________。

(4)已知质量分数为37%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3，该盐酸的物质的量浓度为_________。配制200 mL 0.5 mol·L-1盐酸溶液需要该浓盐酸_________mL。

(5)常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为S g，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_________，如果已知该饱和溶液的密度为ρ g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为_________。

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