题目内容
在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）
| A、Fe | B、Br |
| C、Cl | D、Fe和Br |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中，若某元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，以此来解答．
解答：
解：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反应中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，Br元素的化合价由-1价升高为0，则Fe和Br失去电子被氧化，
故选D．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以 | 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5mol A 0.5mol B | 1.5mol A 0.5mol B | 6.0mol A 2.0mol B |
| A、10min内甲容器中反应的平均速率：v（A）=0.05mol?（L?min）-1 |
| B、由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应 |
| C、x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 |
| D、T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂 |
下列有关合金的叙述中不正确的是（ ）
| A、合金的熔点一般比各成分金属的低 |
| B、合金的硬度一般比各成分金属的大 |
| C、合金的性质一般是各成分金属性质的总和 |
| D、合金在工业上的用途比纯金属更广泛 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
| B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族 10个纵行的元素都是金属元素 |
| C、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
| D、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
下列说法正确的是（ ）
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 形成的简单阳离子核外无电子 |
| Y | 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z | 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 |
| T | 同周期元素中形成的简单离子半径最小 |
| A、原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X |
| B、X、Y、Z三种元素可形成既含共价键又含离子键的化合物 |
| C、T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应 |
| D、由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用 |
关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律 |
| B、溶液和胶体的本质区别是电泳现象 |
| C、江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关 |
| D、胶体的电泳现象说明胶体带有电荷 |
下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡⑥紫色石蕊试液．
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡⑥紫色石蕊试液．
| A、①④⑤⑥ | B、②③④⑤ |
| C、①②③⑥ | D、②③④⑥ |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、金属与电解质溶液的导电微粒不相同 |
| B、在水溶液中和熔融状态下均不导电的物质属于非电解质 |
| C、摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变 |
| D、已知钠的摩尔质量和密度，可以粗略求出钠原子的半径 |
下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（ ）
| A、碘酒、液态氧、烧碱 |
| B、熟石灰、白磷、生石灰 |
| C、氯化氢、钠、干冰 |
| D、胆矾、氮气、空气 |