Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5mol A 0.5mol B	1.5mol A 0.5mol B	6.0mol A 2.0mol B

如图和如下表表示．下列说法正确的是（　　）

• A、10min内甲容器中反应的平均速率：v（A）=0.05mol?（L?min）^-1
• B、由图可知T₁＞T₂，且该反应为吸热反应
• C、x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
• D、T₂℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
C、反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动；
D、丙容器比乙容器反应快的原因各物质浓度都成倍增大，相当于加压．

解答： 解：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）=

1mol/L

10min

=0.1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故A正确；
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B错误；
C、由乙和丙压强不同，而A的转化率相同可知该反应气体分子数不变，即1+x=2，从而x=1，故C正确；
D、丙容器比乙容器反应快的原因各物质浓度都成倍增大，相当于加压，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大．