题目内容

某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为 ( )

A．2:3 B．3:4 C．11:3 D．10:3

 

C

【解析】

试题分析：假设ClO-与ClO3-离子的物质的量为1mol、2mol，化合价升高：1×1+5×2=11，氯气被还原成了-1价氯离子，被还原的氯元素的物质的量是11mol，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是11：（1+2）=11：3；所以答案为：11：3。

考点：考查氧化还原反应的有关计算。

 

练习册系列答案
相关题目

下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是

A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物

B．丙烷的一氯代物和戊烷

C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物

D．C3H6和C5H12

 

下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．排水集气法收集NOB．实验室制取氨气 C．检查装置气密性D．配制稀硫酸

 

下列离子反应方程式表示正确的是

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

 

（11分）二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤 滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。

（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?标准溶液滴定至终点时（铈被还原为）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中的质量分数为 。

 

将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( )

A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）

B．c（Ac－）＞c（HAc）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（Ac－）=c（Cl—）＞c（H＋）＞c（HAc）

D．c（Na＋）+ c（H＋）=c（Ac－）+ c（Cl－）+ c（OH－）

 

（9分）含苯酚的工业废水处理的流程图如下所示：

（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是______________操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用_______________进行（填仪器名称）。

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是__________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是

（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。

（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 ，通过 操作（填操作名称）可使产物相互分离。

（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。

 

下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应

B．苯酚能和NaOH溶液反应

C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰

D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚

 

（7分）如图是实验室制取某些气体的装置。

（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是_________ 。

（2）若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和________(填试剂名称)，还能选择________(填物质的化学式)和水。

（3）利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。

a.H2 b.CO2 c.NH3

（4）此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2。

①写出该反应的离子方程式：________________________________________。

②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl2中可能含有的杂质为__________________。

 

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