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若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于( )
A．氧化物
B．碱
C．单质
D．电解质
试题答案
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C
单质和酸反应不可能是盐和水，其余都是可能的，答案选C。
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已知Fe
3
O
4
可表示成（FeO·Fe
2
O
3
），水热法制备Fe
3
O
4
纳米颗粒的总反应为：3Fe
2+
+2S
2
O
+O
2
+4OH
－
=Fe
3
O
4
+S
4
O
+2H
2
O，下列说法正确的是（ ）
A．O
2
和S
2
O
是氧化剂，Fe
2+
是还原剂
B．每生成1mol Fe
3
O
4
，则转移电子数为2mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D．若有2mol Fe
2+
被氧化，则被Fe
2+
还原的O
2
为0.5mol
（5分）二氧化硒(SeO
2
)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO
3
或浓H
2
SO
4
反应生成SeO
2
以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO
3
反应的还原产物为NO和NO
2
，且NO和NO
2
的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO
3
的反应方程式____
____。
（2）已知：Se+2H
2
SO
4
(浓)→2SO
2
↑+SeO
2
+2H
2
O ； 2SO
2
+SeO
2
+2H
2
O→Se+2SO
4
2-
+4H
+
则SeO
2
、H
2
SO
4
(浓)、SO
2
的氧化性由强到弱的顺序是____
__。
（3）回收得到的SeO
2
的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I
2
，I
2
的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na
2
S
2
O
3
溶液为标准溶液
①SeO
2
+KI+HNO
3
→Se+I
2
+KNO
3
+H
2
O
②I
2
+2Na
2
S
2
O
3
→Na
2
S
4
O
6
+2NaI
实验中，准确称量SeO
2
样品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na
2
S
2
O
3
溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO
2
的质量分数为_
__。
下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①非金属置换金属的反应 ②弱酸反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气
A．①②③④⑤
B．②④⑤
C．①②③⑤
D．①③④⑤
(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO
2
)制备 KMnO
4
，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO
3
在高温下反应，生成锰酸钾(K
2
MnO
4
)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K
2
MnO
4
转变为MnO
2
和 KMnO
4
；滤去MnO
2
沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO
4
请回答：
（1）软锰矿制备K
2
MnO
4
的化学方程式是
。
（2）K
2
MnO
4
制备KMnO
4
的离子方程式是
。
（3）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C
2
O
4
2
－
＋＿＿MnO
4
－
＋＿＿H
＋
＝＿＿CO
2
＋＿＿Mn
2
＋
＋＿＿H
2
O
（4）称取6.0 g含H
2
C
2
O
4
·2H
2
O、KHC
2
O
4
和K
2
SO
4
的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L
－
1
NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H
＋
的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L
－
1
的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H
2
C
2
O
4
·2H
2
O的质量分数为＿＿＿＿＿。
(8分)煤炭中以FeS
2
形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS
2
＋7O
2
＋2H
2
O
4H
＋
＋2Fe
2
＋
＋________；
②4Fe
2
＋
＋O
2
＋4H
＋
4Fe
3
＋
＋____________；
③FeS
2
＋2Fe
3
＋
3Fe
2
＋
＋2S；
④2S＋3O
2
＋2H
2
O
4H
＋
＋2SO
4
2—
。
已知：FeS
2
中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
(2)反应③的还原剂是________________。
(3)观察上述反应，FeS
2
最终转化为____________从煤炭中分离出来。
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性：ClO
-
>SO
4
2—
>I
2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存
下列叙述中正确的是( )
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存
D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原
已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1：4
B．1：9
C．1：8
D．1：2
关 闭
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+O2+4OH－=Fe3O4+S4O
+2H2O，下列说法正确的是（ ）
4H＋＋2Fe2＋＋________；