题目内容

已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是（   ）
A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
D

试题分析：根据反应可知，O2化合价降低，Fe2+、S2O化合价升高，所以氧化剂O2，还原剂Fe2+、S2O。1个Fe3O4生成转移1个电子，1mol Fe3O4转移1mol电子。参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，参加反应的还原剂的物质的量是5mol。答案选D。
点评：氧化还原反应中电子的转移是高考的热点，经常跟阿佛加德罗常数一起，应该重视。
练习册系列答案
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某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
⑴提出问题：溴水能否与氯化亚铁溶液反应
⑵猜想：
甲同学认为：不能，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                  （填化学式，下同）所致
乙同学认为：能，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
 
选用试剂
实验现象
方案1
 
 
方案2
 
 
⑷结论：溴水能与氯化亚铁溶液反应。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                                    
⑸实验后的思考
该兴趣小组在查阅资料同时得知：在溴化亚铁溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+完全氧化成Fe3+后，再与 Br-反应。根据上述信息，试回答：
在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为               
（8分）氰（CN）2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2­和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2强。
（1）下列有关反应方程式不正确的是         （填选项标号）。
A．（CN）2­和NaOH溶液反应：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的电子式为                 。
（3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。
A．1                 B．1/2            C．2              D．不能确定
②若d=e=1，则b=         。
（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：   KClO3+   HCl（浓）＝   KCl +   ClO2↑+   Cl2↑+          
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。
①只有还原性        ②还原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是                                        。
（2）对于反应①，氧化剂是                                  。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                  。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为               。
（10分）(I)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                            。
（2）写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式                             。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因                                            。
（II）环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。
1. 根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）还原剂是      （填化学式）。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）      。
（3）当生成28g N2时，被氧化的物质有      克。
（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为                                        。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1）该反应中的还原剂是                               。
（2）写出该反应方程式并配平                                  。
（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为                  。
若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于(　　)
A．氧化物B．碱C．单质D．电解质

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