题目内容
近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是
A．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-
C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱
D．电池放电过程中化学能转化成电能
B
【解析】
试题分析：乙醇燃料电池中，乙醇在负极失电子参加反应，A项正确；根据C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O 转移12e－，可得1mol CH3CH2OH被氧化转移12mol e-，B项错误；该乙醇燃料电池用酸性电解质（H＋）作溶剂，所以正极反应为O2+4e－+4H＋=2H2O,随着反应的进行，H＋不断被消耗，溶液酸性减弱，C项正确；电池放电是原电池原理，化学能转化成电能，D项正确；选B。
考点：考查燃料电池。
（8分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下问题：
（1）若25<t1<t2,则a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是 。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= ；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是 。
（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | ||||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
j | |||||||||||||||||
（1）j是钴元素，试写出该元素的基态原子电子排布式 。
（2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，
电负性大小关系是d c。（以上填“>”或 “<”或“=”）
（3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填序号 a 或 b ，见下图) 。
