题目内容

已知0．1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

练习册系列答案
相关题目

某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称）；其电极方程式为 。

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ；电解质溶液为 。

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。

（4）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间 断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ；要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量） 。

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。

下列电离方程式中正确的是

A．H2SO4=H2++SO42-

B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-

C．AlCl3=Al+3+3Cl-1

D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子

C．含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol

D．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是：

A．K值不变，平衡不可能移动

B．平衡向右移动时，K值一定增大

C．K值有变化，平衡一定移动

D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍

三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

（1）仪器a 的名称是_____。

（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_____________。

（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________。

（4）试剂X为___________

（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应．则装置D适宜的加热方式为__________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网