题目内容

1．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A签別甲烷和乙烯分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质  将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，双察溶液是否变红
C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，溶液颜色变深
D除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应；
B．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化；
C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收．

解答 解：A．乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应，能够褪色的是乙烯，可鉴别，故A正确；
B．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化为铁离子，从而造成干扰，向溶液中滴加KSCN溶液观察是否变红色即可判断，故B错误；
C．将少量溴水加入KI溶液中，溶液颜色变深，说明二者发生氧化还原反应2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘，所以能实现实验目的，故C正确；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及常见有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的性质，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为S＜O＜N（填元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素；．
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
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（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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