下列物质在常温下能使铁发生钝化的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱溶液 D．氯化铁溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质在常温下能使铁发生钝化的是

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱溶液 D．氯化铁溶液

【解析】

试题分析：常温下能使铝、铁钝化的是浓硫酸和浓硝酸，因此B正确。

考点：考查铝铁的钝化

练习册系列答案

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如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是

①Fe；②HNO3；③Na；④C

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是

下列电离方程式书写正确的是

A．K2SO4=K++2SO42- B．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)2-

C．H2SO4=H2++SO42- D．CH3COONa=Na++CH3COO-

下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是

A．光导纤维—Si B．铝土矿—Al(OH)3

C．水泥—Na2SiO3 D．明矾—KAl(SO4)2·12H2O

（12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。

a、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b、装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c、两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、；

（4）请你再提出一个合理而比较容易实现的方案（可选用的药品：NaA溶液、HA溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等），作简明扼要表述：。

下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是

A．△H<0，R曲线 B．△H>0，R曲线

C．△H<0，S曲线 D．△H>0，S曲线

银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH) 2 ，则负极上发生反应的物质是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

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